沖擊滿分 中考化學五大計算題的解題技巧

日期：2018-06-15 10:42 點擊：

計算題是初中化學中所占分值比例最大的考題。也是同學們得分率最低的部分。該如何解決計算題呢？守恒法、巧設數(shù)據(jù)法 、極植法 、十字交叉法、 估算法五種方法。

 

1 守恒法

 

例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經分析測得Mg元素的質量分數(shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質量分數(shù)。

 

解析：在混合物中，元素的正價總數(shù)=元素的負價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價數(shù)值。

 

解：設混合物的質量為100克，其中Br元素的質量為a克，

則38.4／24×2= a／80×1+(100-38.4-a)／16 ×2

a=40(克)，故Br%=40%

 

巧設數(shù)據(jù)法

 

例2：將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質量比。

 

解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設殘留固體的質量為106克，則原混合物的質量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

 

極植法

 

例3：取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為( )

A.24 B.40 C.56 D.65

 

解析：鹽酸溶液中溶質的質量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質最多產生H2的質量為 =0.25克。由題意知，產生1克H2需金屬的平均質量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小于28，大于20。

 

答案：A

十字交叉法

 

例4：取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數(shù)為40%的硫酸銅溶液?

 

解析：結晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質質量分數(shù)為160／250 ×100%=64%。

 

解：設加水(溶質質量分數(shù)可看成0%)的質量為x，則

 

估算法

 

例5：將13.2克可能混有下列物質的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質是( )

A.NH4HCO3、NH4NO3

B.(NH4)2CO3、NH4NO3

C.NH4HCO3、NH4Cl

D.NH4Cl、(NH4)2CO3

 

解析：假設樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產生4.48升NH3，大于4.3升。

因此樣品中的雜質造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質中至少有一種物質的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。

可將備選答案化學是變形后進行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。