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初中化學物質檢驗、鑒別和除雜

日期：2025-06-04 10:46  點擊：
☆  物質的檢驗  ☆ 
原理：根據(jù)物質特有的性質及反應現(xiàn)象對該物質（或離子）進行確認，其對象常是一種物質或一種離子。
檢驗方法 
【物理方法】依據(jù)特殊的物理性質（如顏色、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現(xiàn)象等）進行觀察、分析、判斷、得出結論。 如：SO2和NH3均有刺激性氣味；NaOH溶于水放熱，NH4NO3溶于水吸熱，NaCl溶于水無明顯變化等。
【化學方法】利用物質特殊的化學性質，反應時產(chǎn)生的特征現(xiàn)象，如：溶液顏色的變化、放出氣體、生成沉淀等，通過觀察、分析、得出結論。
◆ 常見氣體的檢驗
（1）O2：將帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復燃。
（2）CO2：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
（3）H2O：通過白色CuSO4粉末，白色粉末變藍。
（4）NH3：將濕潤的紅色石蕊試紙，放在試管口，試紙變藍。
◆ 常見離子的檢驗
（1）H+
①滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅；
②用pH試紙測定其pH，pH＜７；
③加入少量活潑金屬（K、Ca、Na除外） 
如：鋅、鐵等，有氣泡產(chǎn)生。
（2）OH-
①滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍；
②滴加無色酚酞溶液，溶液變紅；
③用pH試紙測定其pH，pH＞７；
④滴入CuSO4溶液， 產(chǎn)生藍色沉淀；
⑤滴入FeCl3 溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；
（3）CO32-:滴加鹽酸，出現(xiàn)氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。
（4）Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶解。
（5）SO42-
①滴加稀鹽酸酸化后，再滴入BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②滴加Ｂa(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。
（6）NH4+:加入強堿溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試紙變藍。
（7）Ag+:加入HCl（或可溶性氯鹽）和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶解。
（8）Ｂa2+:取少量試劑滴加適量Na2SO4 溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。
（9）Ca2+:取少量試劑滴加碳酸鹽溶液，有白色沉淀生成。
溫馨提示：物質檢驗的關鍵是：必須熟練掌握各物質的特征反應，并且正確的選擇試劑和實驗方法。
 
☆  物質的鑒別  ☆ 
原理：根據(jù)各種物質在性質上的不同及反應現(xiàn)象的不同對幾種物質進行區(qū)分，其對象一般是多種物質。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。
鑒別的方法
【物理方法】顏色、氣味、溶解性，溶解時放熱還是吸熱等現(xiàn)象鑒別。
◆ 常見物質或離子
（1）依據(jù)顏色鑒別：含Cu2+溶液顯藍色；含F(xiàn)e2+溶液顯淺綠色，含F(xiàn)e3+溶液顯黃色；KMnO4 溶液顯紫紅色。
（2）依據(jù)氣味鑒別：SO2、NH3均有刺激性氣味。
（3）依據(jù)溶解性鑒別：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。
（4）依據(jù)溶解熱現(xiàn)象鑒別：NaOH固體溶于水放熱、NH4NO3固體溶于水吸熱、NaCl溶于水后無明顯變化。
（5）依據(jù)磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而鋁絲不可以。
【化學方法】
（1）特征現(xiàn)象法：利用物質間物理性質（如顏色等）的不同，通過感觀找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質作為試劑將剩余物質鑒別出 。
（2）兩兩混合法：當無法通過物理性質入手時，可以采用兩兩混合的方法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，便可加以區(qū)別。
（3）借助產(chǎn)物法：若用以上兩種方法還不能將組內(nèi)的物質鑒別出來，可借用相關反應產(chǎn)物和酸反應加以鑒別（組內(nèi)物質一般含有酸）。
☆  物質的除雜  ☆ 
除雜原則：
（1）不增：不引入新的雜質。
（2）不減：提純或分離的物質不能轉變成其他物質，不減少被提純的物質。
（3）易分：雜質易分離。
（4）復原：被保留的物質應能恢復原狀。 
◆ 常用的除雜方法：
【物理方法】
1.過濾：適用于固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。
2.結晶：
（1）蒸發(fā)：適用分離溶質與溶劑，除去可揮發(fā)的雜質，從含有HCl的NaCl 溶液中分離出固體NaCl。
（2）降溫：可溶性固體溶質的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質的KNO3中提純KNO3。
【化學方法】
1.轉化法：將固、液、氣體中的雜質轉化為被提純物質。
2.沉淀法：將雜質轉變?yōu)槌恋矶ァ?/span>
3.氣化法：將固、液體中的雜質轉變?yōu)闅怏w而除去。
4.加熱法：雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去。
5.溶解法：將固體中的雜質轉變?yōu)榭扇芪锒ァ?/span>
6.置換法：類似于轉化法，選用合適的試劑將雜質置換出來而除去。
溫馨提示：在解決實際問題時，要因題而異，也可以幾種方法合并并靈活地運用。
◆ 常見氣體的除雜試劑和方法歸納（括號內(nèi)為雜質）
1.CO2（CO）:通過灼熱的氧化銅。
2.CO（CO2）:通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥。
3.O2（HCl）:通過足量氫氧化鈉溶液、干燥。
4.CO2（HCl）:通過飽和的NaHCO3溶液，干燥。
5.H2（HCl或水蒸氣）:通過裝有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管。
6.O2（H2O）:通過濃硫酸。
◆ 常見固體除雜的試劑和方法歸納（括號內(nèi)為雜質）
1.Cu（Fe）:加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾。
2.Cu（Fe2O3）:加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。
3.CuO（Cu）:在空氣中（或氧氣流中）灼燒混合物。
4.CaCO3（CaCl2）:加水溶解，過濾、洗滌、干燥。
◆ 常見液體除雜的試劑和方法歸納（括號內(nèi)為雜質）
1.NaOH溶液（Ca(OH)2）:加入適量碳酸鈉溶液，過濾。
2.NaOH溶液（Na2CO3）:加入適量澄清石灰水充分反應，過濾。
3.NaCl溶液（Na2CO3）:加入適量的鹽酸，蒸發(fā)。
4.CaCl2溶液（HCl）:加入碳酸鈣粉末，充分反應，過濾。
5.CuSO4溶液（硫酸）:加入過量CuO粉末充分反應，過濾。
6.FeCl2溶液（CuCl2）:加入足量鐵粉，過濾。
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