高分so easy！ 初中化學重點匯總

日期：2017-12-01 16:01 點擊：

化學這門課，概念多，符號多，實驗多，也有相當?shù)挠嬎懔?，因此，復習起來就顯得比較繁瑣。今天小編就為大家整理了中考化學知識復習提綱，將知識點化零為整，只要掌握了這些考點，中考高分不在話下。

一、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快。

2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。

3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”。

注意：*單質(zhì)鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價的亞鐵

二、金屬+酸→鹽+H2↑中：

1.等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。

2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

三、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳

水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;

純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。

四、物質(zhì)的檢驗

1.酸(H+)檢驗

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

2.堿(OH-)的檢驗

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

3.CO32-或HCO3-的檢驗

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。

4.銨鹽(NH4+)

用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：

1.金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

2.金屬的相對原子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

3.在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

六、物質(zhì)燃燒時的影響因素：

1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

2.氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

3.氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

4.物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

七、影響物質(zhì)溶解的因素：

1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

2.升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

3.溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

八、元素周期表的規(guī)律：

1.同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

2.同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

九、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：

1.質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

2.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量

因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。

4.電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

5.原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

6.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)

因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。

7.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)

8.原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。

十、初中化學實驗中的“先”與“后”

1.使用托盤天平時，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達平衡。

2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。

3.制取氣體制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

4.固體和液體的混合固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。

5.試驗可燃性氣體在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質(zhì)。

6.氧化還原反應用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。

7.稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

8.分離混合物用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

9.中和滴定在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

10.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

11.檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

12.金屬和鹽溶液的置換反應混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”;金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。

十一、反應中的一些規(guī)律：

1.跟鹽酸反應產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能為HCO3-離子，但一般不予以考慮)

◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應產(chǎn)生CO2氣體

2.跟堿反應能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)的，一定為NH4+(即為銨鹽)。

●溶于水顯堿性的氣體只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)

3.可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

十二、實驗中的規(guī)律：

1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

2.凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

3.凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

4.凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

5.凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

6.凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

7.凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

8.凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

9.凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

10.凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

11.凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”。