中考化學計算題的十種解題技巧+例題

日期：2021-11-29 13:03 點擊：

一、質量守恒定律：

 

“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和等于生成物的各物質質量總和相等（不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質）。理解質量守恒定律抓住“幾個不變”，即：

 

（1）反應物、生成物總質量不變

 

（2）元素種類不變

 

（3）原子的種類、數(shù)目、質量不變

中考化學計算題的十種解題技巧+例題

二、化學方程式計算的解題技巧與方法：

 

㈠、差量法：

 

差量法是依據(jù)化學反應前后的質量或體積差，與反應物或生成物的變化量成正比而建立比例關系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。

 

例1：用含雜質(雜質不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應后，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。

 

 

㈡、關系法：

 

關系法是初中化學計算題中最常用的方法。關系法就是利用化學反應方程式中的物質間的質量關系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學計算題，關鍵是找出已知量和未知量之間的質量關系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質量關系，再列出比例式，求解。

 

例 1.計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。

解：

 

 

㈢、守恒法：

 

根據(jù)質量守恒定律，化學反應中原子的種類、數(shù)目、質量都不變，因此原子的質量在反應前后不變。

 

例 1.某不純的燒堿（Na2CO3 ）樣品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質量分數(shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應后的溶液蒸干后可得到固體質量多少克？

 

解：

 

㈣、平均值法：

 

這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計算，準確而快捷地選到正確答案。

 

例 1.測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：

 

A. MgO        B. Na2O      

C. CO2         D. SO2

 

解：

 

 

㈤、規(guī)律法：

 

化學反應過程中各物質的物理量往往是符合一定的數(shù)量關系的,這些數(shù)量關系就是通常所說的反應規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機物分子通式,燃燒耗氧通式,化學反應通式,化學方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉化關系式等,甚至于從實踐中自己總結的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運算時間和運算量,達到事半功倍的效果。

 

例1.有一包鎂粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由實驗測得其中氧元素的質量分數(shù)為32%，則其中鎂粉的質量分數(shù)是（ ）

 

A.20%          B.40%       

C.48%          D.80%

 

解：

 

 

㈥、極植法：

 

例1. 取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為( )

 

A.24          B.40        C.56         D.65

 

解：鹽酸溶液中溶質的質量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質最多產(chǎn)生H2的質量為 =0.25克。由題知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小于28，大于20。答案選A。

 

㈦、圖解法：

 

例1.某元素的化合物的化學式為R2O3，其中氧元素的質量百分含量為30%，則R的相對原子質量是（ ）

 

A.27          B.23        C.39         D.56

 

小結圖解法適用于化合物中，已知元素的質量比或能將百分含量轉化成元質量比的相關計算。

 

㈧、巧設數(shù)據(jù)法：

 

例1：將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質量比。

 

解析：

由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和

NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設殘留固體的質量為106克，則原混合物的質量為106克×2=212克，故m(NaHCO3)=168克，m(NH4HCO3)=212克-168克=44克。

 

㈨、十字交叉法：

 

溶液部分涉及有關溶液的濃縮及稀釋問題的計算，計算量有時比較大且計算步驟較多，很多學生理不清思路，東一下，西一下，無從下手，如果能使用十字交叉法，對此類計算題就迎刃而解了。

 

例1：取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數(shù)為40%的硫酸銅溶液?

 

 

㈩、估算法：

 

有些選擇題涉及計算，像這類計算題大多不用計算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會出現(xiàn)計算失誤，也為解決后面的問題爭取了大量的時間。

 

例1.由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫下通常為氣體，常溫常壓時烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為87%，則混入的烴可能是

 

A.CH4           B.C2H2        

C.C2H6          D.C8H8