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中考復(fù)讀化學(xué)老師奉上物質(zhì)的溶解的考點(diǎn)

日期：2022-11-08 10:45 點(diǎn)擊：

    今天，思源教育中考復(fù)讀化學(xué)老師就帶大家一起來學(xué)習(xí)物質(zhì)的溶解的考點(diǎn)，希望有助于大家后續(xù)的學(xué)習(xí)。

中考復(fù)讀
 
    一、混合物的分離
 
    (1)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
 
    (2)過濾法：分離可溶物+難溶物
 
    結(jié)晶的兩種方法
 
    a。蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)
 
    b。降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)
 
    二、氣體的溶解度
 
    (1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
 
    (2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)
 
    ③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)
 
    三、固體的溶解度
 
    (1)溶解度的含義：
 
    20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：
 
    在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl
 
    或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克
 
    (3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度
 
    a。大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
 
    b。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
 
    c。極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
 
    (2)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量
 
    四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克
 
    (4)溶解度曲線
 
    (1)t3℃時(shí)A的溶解度為80g
 
    (2)P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同
 
    (3)N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/div>
 
    (4)t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
 
    (5)除去A中的泥沙用過濾法;分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法
 
    (6)從A溶解度是80g。
 
    (7)t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃
 
    會(huì)析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A
 
    (8)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。
 
    以上就是今天思源教育中考復(fù)讀化學(xué)老師給大家分享的關(guān)于【物質(zhì)的溶解的考點(diǎn)】全部內(nèi)容，可以幫助大家節(jié)約大量的時(shí)間。

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