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初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘11大考點(diǎn)！

日期：2024-08-27 10:37 點(diǎn)擊： 




	

		 

	

		

			

				考點(diǎn)1  原子的構(gòu)成

		

	

	

		 

	

		⒈構(gòu)成原子的粒子

	

		 

	

		

			 

	

	

		 

	

		⒉在原子里，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子不顯電性。

	

		 

	

		

			

				考點(diǎn)2   相對原子質(zhì)量

		

	

	

		 

	

		 

	

		⒈相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。

	

		⒉表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量×1/12）

	

		相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。

	

		⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)

	

		 

	

		

			

				考點(diǎn)3   元素

		

	

	

		 

	

		 

	

		⒈元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

	

		⒉元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。

	

		⒊地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。

	

		⒋生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。

	

		 

	

		

			

				考點(diǎn)4   元素符號

		

	

	

		 

	

		⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來元素。

	

		 

	

		⒉書寫：

	

		⑴由一個(gè)字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。

	

		⑵由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。

	

		 

	

		⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個(gè)原子。例如：

	

		H： ①表示氫元素

	

		②表示一個(gè)氫原子

	

		 

	

		2H：表示二個(gè)氫原子，2H不能說成二個(gè)氫元素

	

		 

	

		注意：元素只講種類，不講個(gè)數(shù)；原子即講種類，又講個(gè)數(shù)。

	

		 

	

		

			

				考點(diǎn)5   物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述

		

	

	

		 

	

		⒈物質(zhì)由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。

	

		 

	

		⒉物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：

	

		⑴水是由水分子構(gòu)成的。

	

		⑵金是由金原子構(gòu)成的。

	

		⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

	

		 

	

		⒊分子是由原子構(gòu)成的。

	

		如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的；每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

	

		 

	

		

			

				考點(diǎn)6   元素周期表簡介

		

	

	

		 

	

		⒈元素周期表

	

		 

	

		 

	

		⑴周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。

	

		 

	

		⑵周期表每一個(gè)縱行叫做一族，共有16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）。

	

		 

	

		⒉元素周期表的意義

	

		⑴是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識的重要工具；

	

		⑵為尋找新元素提供了理論依據(jù)；

	

		⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。

	

		 

	

		

			

				考點(diǎn)7   核外電子的分層排布

		

	

	

		 

	

		 

	

		⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個(gè)；第二層不超過8個(gè)；……最外層不超過8個(gè)。

	

		 

	

		⒉原子結(jié)構(gòu)示意圖：

	

		⑴含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）

	

		圖片

	

		

			

				

					 

				

					⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

			

		

	

	

		

			圖片

	

	

		 

	

		①元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。

	

		 

	

		②原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

	

		 

	

		⑶原子、陽離子、陰離子的判斷

	

		①  原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

	

		②  陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)

	

		③  陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)

	

		 

	

		 

	

		

			

				考點(diǎn)8   離子

		

	

	

		 

	

		 

	

		⒈定義：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）。

	

		 

	

		⒉分類（注：本文中加減均為上標(biāo)）

	

		陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+

	

		陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2-

	

		 

	

		⒊離子符號表示的意義：表示離子（或一個(gè)離子），如：Mg2+——表示鎂離子（一個(gè)鎂離子）

	

		2Mg2+ ——第一個(gè)2表示兩個(gè)鎂離子

	

		第二個(gè)2表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

	

		 

	

		⑴離子符號前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個(gè)數(shù)；

	

		⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如：陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等，陰離子：Cl-、S2-等

	

		 

	

		⒋有關(guān)離子的小結(jié)

	

		⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷；

	

		⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價(jià)

	

		⑶常見原子團(tuán)離子（請注意上下標(biāo)）

	

		 SO42-  硫酸根離子     CO32-  碳酸根離子    

	

		NO3-  硝酸根離子    OH-  氫氧根離子     

	

		NH4+  銨根離子

	

		 

	

		

			

				考點(diǎn)9   化學(xué)式

		

	

	

		 

	

		⒈化學(xué)式的寫法

	

		A.單質(zhì)的化學(xué)式

	

		⑴雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮?dú)?mdash;—N2，氯氣——Cl2。

	

		⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構(gòu)成，它們的化學(xué)式用元素符號來表示。

	

		 

	

		B.化合物的化學(xué)式

	

		正價(jià)寫左邊，負(fù)價(jià)寫右邊，同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

	

		 

	

		⒉幾點(diǎn)注意事項(xiàng)

	

		⑴一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，書寫化學(xué)式時(shí)，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個(gè)數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。

	

		⑵一般化合物的中文名稱，其順序和化學(xué)式書寫的順序正好相反。

	

		 

	

		⒊化學(xué)式的涵義（以CO2為例說明）

	

		⑴宏觀上

	

		表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。

	

		表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

	

		⑵微觀上

	

		表示該物質(zhì)的一個(gè)分子：表示一個(gè)二氧化碳分子。

	

		表示分子的構(gòu)成：表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成。

	

		 

	

		

			

				考點(diǎn)10   化合價(jià)

		

	

	

		 

	

		⒈元素化合價(jià)的表示方法

	

		化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標(biāo)在元素符號的正上方，如：Na、 Cl、  Mg、 O。要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標(biāo)在元素符號的右上角，如：

	

		 

	

		

			圖片

	

	

		 

	

		⒉元素化合價(jià)的一般規(guī)律

	

		⑴氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。

	

		⑵在化合物中，金屬元素為正價(jià)。

	

		⑶非金屬與氫或金屬化合時(shí)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)；非金屬與氧元素化合時(shí)，非金屬元素顯正價(jià)。

	

		⑷在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

	

		⑸在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。

	

		 

	

		⒊牢記常見元素的化合價(jià)

	

		圖片

	

		 

	

		⒋常見根（原子團(tuán)）的化合價(jià)

	

		 

	

		

			圖片

	

	

		常見元素的化合價(jià)（正價(jià)）：

	

		一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；

	

		一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

	

		一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

	

		 

	

		⒌化合價(jià)的應(yīng)用

	

		⑴檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；

	

		⑵根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)；

	

		⑶根據(jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式。

	

		 

	

		

			

				考點(diǎn)11   有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

		

	

	

		 

	

		1.計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和

	

		2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比

	

		3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

	

		物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）÷化合物的相對分子質(zhì)量×100%

	

		4.計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量

	

		某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

	

		變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

	

		5.已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子個(gè)數(shù)比

	

		各元素的原子個(gè)數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量之比




					

				

				

					
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		    標(biāo)簽：中考化學(xué)輔導(dǎo)    化學(xué)輔導(dǎo)    高考化學(xué)輔導(dǎo)    
		  

		  

		    
		  

		  

		    
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