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初中化學物質構成的奧秘11大考點！

日期：2024-08-27 10:37 點擊： 




	

		 

	

		

			

				考點1  原子的構成

		

	

	

		 

	

		⒈構成原子的粒子

	

		 

	

		

			 

	

	

		 

	

		⒉在原子里，核電荷數＝質子數＝核外電子數，原子不顯電性。

	

		 

	

		

			

				考點2   相對原子質量

		

	

	

		 

	

		 

	

		⒈相對原子質量的標準：碳-12原子質量的1/12。

	

		⒉表達式：Ar=其他原子的質量/（碳-12的質量×1/12）

	

		相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。

	

		⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數＋中子數

	

		 

	

		

			

				考點3   元素

		

	

	

		 

	

		 

	

		⒈元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。

	

		⒉元素的種類決定于核電荷數（即核內質子數）。

	

		⒊地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。

	

		⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。

	

		 

	

		

			

				考點4   元素符號

		

	

	

		 

	

		⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。

	

		 

	

		⒉書寫：

	

		⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。

	

		⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。

	

		 

	

		⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子。例如：

	

		H： ①表示氫元素

	

		②表示一個氫原子

	

		 

	

		2H：表示二個氫原子，2H不能說成二個氫元素

	

		 

	

		注意：元素只講種類，不講個數；原子即講種類，又講個數。

	

		 

	

		

			

				考點5   物質組成、構成的描述

		

	

	

		 

	

		⒈物質由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。

	

		 

	

		⒉物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：

	

		⑴水是由水分子構成的。

	

		⑵金是由金原子構成的。

	

		⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。

	

		 

	

		⒊分子是由原子構成的。

	

		如：水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。

	

		 

	

		

			

				考點6   元素周期表簡介

		

	

	

		 

	

		⒈元素周期表

	

		 

	

		 

	

		⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。

	

		 

	

		⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。

	

		 

	

		⒉元素周期表的意義

	

		⑴是學習和研究化學知識的重要工具；

	

		⑵為尋找新元素提供了理論依據；

	

		⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域尋找新物質（如農藥、催化劑、半導體材料等）。

	

		 

	

		

			

				考點7   核外電子的分層排布

		

	

	

		 

	

		 

	

		⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。

	

		 

	

		⒉原子結構示意圖：

	

		⑴含義：（以鎂原子結構示意圖為例）

	

		圖片

	

		

			

				

					 

				

					⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系

			

		

	

	

		

			圖片

	

	

		 

	

		①元素的化學性質決定于原子的最外層電子數。

	

		 

	

		②原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為穩(wěn)定結構。

	

		 

	

		⑶原子、陽離子、陰離子的判斷

	

		①  原子：質子數＝核外電子數

	

		②  陰離子：質子數＜核外電子數

	

		③  陽離子：質子數＞核外電子數

	

		 

	

		 

	

		

			

				考點8   離子

		

	

	

		 

	

		 

	

		⒈定義：帶電荷的原子（或原子團）。

	

		 

	

		⒉分類（注：本文中加減均為上標）

	

		陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+

	

		陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-

	

		 

	

		⒊離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）

	

		2Mg2+ ——第一個2表示兩個鎂離子

	

		第二個2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

	

		 

	

		⑴離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；

	

		⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如：陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等，陰離子：Cl-、S2-等

	

		 

	

		⒋有關離子的小結

	

		⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；

	

		⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價

	

		⑶常見原子團離子（請注意上下標）

	

		 SO42-  硫酸根離子     CO32-  碳酸根離子    

	

		NO3-  硝酸根離子    OH-  氫氧根離子     

	

		NH4+  銨根離子

	

		 

	

		

			

				考點9   化學式

		

	

	

		 

	

		⒈化學式的寫法

	

		A.單質的化學式

	

		⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。

	

		⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。

	

		 

	

		B.化合物的化學式

	

		正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。

	

		 

	

		⒉幾點注意事項

	

		⑴一種物質只有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數的角碼應寫的部位。

	

		⑵一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序正好相反。

	

		 

	

		⒊化學式的涵義（以CO2為例說明）

	

		⑴宏觀上

	

		表示一種物質：表示二氧化碳。

	

		表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

	

		⑵微觀上

	

		表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。

	

		表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。

	

		 

	

		

			

				考點10   化合價

		

	

	

		 

	

		⒈元素化合價的表示方法

	

		化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上方，如：Na、 Cl、  Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標在元素符號的右上角，如：

	

		 

	

		

			圖片

	

	

		 

	

		⒉元素化合價的一般規(guī)律

	

		⑴氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。

	

		⑵在化合物中，金屬元素為正價。

	

		⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。

	

		⑷在化合物中，正、負化合價的代數和為零。

	

		⑸在單質中元素的化合價為零。

	

		 

	

		⒊牢記常見元素的化合價

	

		圖片

	

		 

	

		⒋常見根（原子團）的化合價

	

		 

	

		

			圖片

	

	

		常見元素的化合價（正價）：

	

		一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；

	

		一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；

	

		一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。

	

		 

	

		⒌化合價的應用

	

		⑴檢驗化學式的正誤；

	

		⑵根據化學式判斷元素的化合價；

	

		⑶根據元素的化合價推求實際存在物質的化學式。

	

		 

	

		

			

				考點11   有關化學式的計算

		

	

	

		 

	

		1.計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

	

		2.計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比

	

		3.計算物質中某元素的質量分數

	

		物質中某元素的質量分數=（該元素的相對原子質量×原子個數）÷化合物的相對分子質量×100%

	

		4.計算一定質量的化合物中含某元素的質量

	

		某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數

	

		變形：化合物的質量=某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數

	

		5.已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數比

	

		各元素的原子個數比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比




					

				

				

					
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