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中考化學:“溶液”計算題解法總結(jié)!

日期:2021-03-29 16:13 點擊:

 

化學溶液篇

溶液是同學們在做實驗過程中接觸很多的一種化學品,而在考試中也占很大的比重,今天我們就來學習一些和溶液有關的化學知識!

 

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量
 

2.溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

 

3.溶液濃度增大一倍,蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量/2

溶液濃度減小一半,加入溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量
 

4.配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液

a.溶質(zhì)為固體
①步驟:計算、稱量量取、溶解、裝瓶蓋塞、貼簽放柜
②儀器:藥匙、托盤天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
b.稀釋溶液
①步驟:計算、量取、混勻、裝瓶蓋塞、貼簽放柜
②儀器:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
 

5.根據(jù)化學方程式計算的正確解題步驟

[解]
(1)設未知數(shù)(未知數(shù)不帶單位)
(2)正確書寫化學方程式,并配平
(3)寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)乘積和已知量(帶單位)、未知量
(4)列出比例,求解
(5)簡明的寫出答案

例1、某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).取20g石灰石樣品(假設雜質(zhì)既不溶于水,也不與其他物質(zhì)反應),向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,恰好完全反應,稱得固液混合物的質(zhì)量為113.4g.請回答下列問題:

(1)寫出反應的化學方程式____________
(2)列出求解該樣品中參加反應的碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式____________
(3)該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為____________
(4)向反應后的固液混合物中加入113.6g水,充分攪拌后過濾,得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________
(5)欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸,需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為____________

解題步驟

 

 

 

 

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