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初中化學重要考點歸納：分子、原子、離子

日期：2025-01-22 08:41 點擊：

必考知識點一

原子：化學變化中的最小微粒。

（1）原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等)；稀有氣體等。

（2）原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。

分子：保持物質化學性質的最小粒子。

（1）構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現象，是該物質的大量分子聚集后所表現的屬性，并不是單個分子所能保持的。

（2）“最小”不是絕對意義上的最小，而是保持物質化學性質的最小。

分子的性質

（1）分子質量和體積都很小。

（2）分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

（3）分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

（4）同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。

必考知識點二

質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)。

中子：不帶電原子不帶電。

電子：1個電子帶1個單位負電荷。

（1）構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

（2）在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質于數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。

Q：原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

A：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

必考知識點三

分子和原子的區(qū)別在于化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子。

相似點：

（1）都是構成物質的基本粒子；

（2）質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中；

（3）同種分子(或原子)性質相同，不同種分子(或原子)性質不同；

（4）都具有種類和數量的含義。

原子的核外電子層分布

核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個；最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n²個(n代表電子層數)，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；最外層電子數不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。

原子中的電量關系

在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質子數與核外電子數相等，所以在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。

必考知識點四

（1）質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)。

因為原子中質子數=核電荷數。

（2）質子數決定元素的種類。

（3）質子數、中子數決定原子的相對原子質量。

因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。

（4）電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

（5）原子最外層的電子數決定元素的類別。

因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

（6）原子最外層的電子數決定元素的化學性質。

因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。

（7）原子最外層的電子數決定元素的化合價。

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值=得失電子數。

（8）原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數。

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數。

必考知識點五

（1）元素符號前的數字：表示原子個數2N。

（2）化學式前面的數字：表示分子個數2H2O。

（3）離子符號前面的數字：表示離子個數。

（4）元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數Mg²⁺。

（5）元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價。

（6）化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數H2O。

元素結構與元素性質之間的關系

（1）質子數決定了元素的種類和原子核外電子數。

（2）質子數與核外電子數是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。

（3）原子最外電子層電子的數目與元素的化學性質關系密切。

（4）稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個電子(氦是2個)的穩(wěn)定結構，化學性質較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質發(fā)生化學反應。

（5）金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個，在化學反應中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達到穩(wěn)定結構。

（6）非金屬元素的原子最外電子層上的電子數一般多于4個，在化學反應中易得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結構。

必考知識點六

離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。

離子里：質子數=核電荷數=電子數±帶電量。

離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價。

陽離子：Na⁺ Mg²⁺ Al³⁺ 、H⁺ NH4⁺、Fe²⁺ Fe³⁺ Ca²⁺。

陰離子：O^2- 、OH^- S^2-、F^- Cl^- SO4^2- CO3^2-

NO3^- MnO4^- PO4^3- MnO4²^- ClO3^-。

原子團概念

原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團。常見的原子團：SO4^2-，CO3^2-，NO3^-，OH^-，MnO4^-，MnO4^2-，ClO3^-，PO4^3-，HCO3^-，NH4⁺，碳酸氫根(HCO3^-)，硫酸氫根(HSO4^-)，磷酸氫根(HPO4^2-)，磷酸二氫根(H2PO4^-)。

注意：原子團只是化合物中的一部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。

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