?干貨 | 九大知識點(diǎn)搞定溶解度！復(fù)習(xí)必備！

日期：2025-02-12 09:38 點(diǎn)擊：

 

物質(zhì)的溶解度

一、定義：

 

 

一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性.溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān).根據(jù)物質(zhì)在20℃時(shí)溶解度的大小不同，把物質(zhì)的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述.

 

 

二、固體的溶解度概念：

 

 

在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.

 

在理解固體的溶解度概念時(shí)，要抓住五個(gè)要點(diǎn)：

 

①“在一定溫度下”：因?yàn)槊糠N固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下有一個(gè)對應(yīng)的定值，但這定值是隨溫度變化而變化的，所以給某固體物質(zhì)的溶解度時(shí)，必須指出在什么溫度下的溶解度才有意義.

 

②“在100g溶劑里”：溶劑質(zhì)量有規(guī)定的值，統(tǒng)一為100g，但并不是100g溶液，在未指明溶劑時(shí)，一般是指水.

 

③“飽和狀態(tài)”：所謂飽和狀態(tài)，可以理解為，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶質(zhì)的溶解達(dá)到了最大值.

 

④“所溶解的質(zhì)量”：表明溶解度是有單位的，這個(gè)單位既不是度數(shù)(°)，也不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)，而是質(zhì)量單位“g”.

 

⑤“在這種溶劑里”：就是說必須指明在哪種溶劑里，不能泛泛地談溶劑.因?yàn)橥环N物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解度是不相同的.

 

 

三、影響固體溶解度大小的因素

 

 

①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì).同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同.

 

②溫度的高低也是影響溶解度大小的一個(gè)重要因素.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的不同而不同.大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而降低.

 

 

四、固體物質(zhì)溶解度的計(jì)算

 

 

1、純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系：

含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量×純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =純凈物質(zhì)的質(zhì)量

純凈物質(zhì)的質(zhì)量÷純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量

物質(zhì)純度= 純凈物質(zhì)量/混合物質(zhì)量×100% = 1—雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算步驟：

（1）將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。

（2）將純凈物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

（3）將計(jì)算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。

 

 

五、溶解度曲線

 

 

1、定義：

用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

 

2、 溶解度曲線的意義：

①溶解度受溫度變化而變化的趨勢

②溶解度曲線上的任一點(diǎn)表示物質(zhì)在該溫度下的溶解度

③交點(diǎn)：表示幾種物質(zhì)在交點(diǎn)所示溫度下的溶解度相等

 

3、 溶解度曲線的應(yīng)用：

①查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度

②比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小

③比較不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大小

④選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物

 

 

六、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

1、定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2、關(guān)系式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量×100％

 

 

七、溶液的配制

 

1、步驟：①計(jì)算 ②稱量 ③溶解 ④裝配貼簽

2、誤差分析：⑴ 計(jì)算錯(cuò)誤 ⑵天平稱量錯(cuò)誤 ⑶量筒量取水錯(cuò)誤

 

 

八、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

 

1、關(guān)系式的計(jì)算

2、溶液的稀釋計(jì)算

溶液的稀釋計(jì)算是根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變

稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算

 

 

九、混合物的分離

 

適用范圍：固體與液體分離過濾

 

操作要點(diǎn)：“一貼、二低、三靠”

 

混合物的分離：

 

①、冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度隨溫度變化（較大的固體物質(zhì)）

②、結(jié)晶：蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化，不大的固體物質(zhì)