一、物質的檢驗

利用物質特有的性質，確定物質是否存在的實驗方法。

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，,若變渾濁則是二氧化碳。

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍,則是氨氣。

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍,則含水蒸氣。

（二）、離子的檢驗

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒。

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液。

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水。

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀,則是氯離子。

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇。

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉淀則是銅離子。

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子。

二、物質的除雜

根據(jù)物質和雜質的物理化學性質，采用適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏须s質分離除去，從而得到純凈的某物質的實驗方法。

（一）、物理方法

1、過濾法：適用于不溶于液體的固體與液體的分離或提純。

2、結晶法：適用于可溶性固體與液體的分離和提純。具體方法有兩種。

① 降溫結晶法：適用于溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)物質的分離或提純。

② 蒸發(fā)結晶法：適用于溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純。

（二）、化學方法：

1、 原則：

①“不增、不減、易分”：

不增即最終不能引入新的雜質；

不減是除雜結果不應使所需物質減少；

易分是加入試劑后，使雜質轉化為沉淀、氣體和水等與所需物質易于分離。

②先除雜后干燥。

2、 方法：（以下括號里的均為雜質）

① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等堿性溶液吸收；

② 沉淀法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液，再過濾；

③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸，再過濾；

④ 轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾；

⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸，再蒸發(fā)結晶；

⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；

⑦ 綜合法：當含有多種成分的雜質時，分離提純往往不僅僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用。 

（三）、常見物質的除雜方法

1、CO₂（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO₂）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H₂（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO₄(CuSO₄):加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na₂CO₃):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na₂SO₄):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na₂CO₃）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO₄）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO₃(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO₃):蒸發(fā)溶劑

15、KNO₃（NaCl）：冷卻熱飽和溶液.

16、CO₂（水蒸氣）：通過濃硫酸.

三、方法例析

（一）、吸收法

若氣態(tài)混合物中的雜質氣體能夠被某種試劑吸收，則可采用吸收法除雜。讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶后即可得到純凈物。

例1  若CO中混有少量CO₂，欲除去CO₂將混合氣體通過（    ）溶液。

分析：CO₂是酸性氧化物，酸性氧化物能跟堿反應生成鹽和水，而CO不能溶于水也不跟堿反應。所以可讓混合氣體通過石灰水或氫氧化鈉溶液。

（二）、沉淀法

往混合溶液（若混合物為固態(tài)，則應先制成溶液）中加入某種試劑，使其中雜質通過反應以沉淀析出，然后經過濾除去沉淀，得到純凈物的溶液。

例2  要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質，應選用的一種試劑是（    ）

A．氯化鈉溶液  B．氫氧化鋇溶液

C．碳酸鈉溶液  D．氫氧化鉀溶液

分析：本題只能選加氫氧化鋇溶液，跟硫酸鐵發(fā)生復分解反應，生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉淀。但若選其余物質，均易在除雜過程中引入新的雜質。

（三）、氣化法

通過把混合物加熱或加入試劑，使其中雜質發(fā)生化學反應，變成氣體而逸出。

例3  除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用適量的試劑是（    ）

A．稀硫酸     B．硝酸銀   C．澄清石灰水   D．稀鹽酸

分析：本題除去雜質碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發(fā)生復分解反應，把雜質變成CO₂氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會產生新的鈉鹽雜質。

（四）、轉化法

通過適當?shù)姆椒?，把欲除去的雜質轉變?yōu)榧儍粑?，這樣不僅除了雜質，且增加了純凈物的量，可謂一舉兩得，因此是諸多方法中的最佳方法。

例4  欲除去KNO₃溶液里的KOH雜質，可加入適量的_____溶液，有關反應的化學方程式為______。

分析：除去硝酸鉀中混有KOH雜質，實質上是除去OH^-離子，所以可選加酸溶液，與之發(fā)生中和反應，即可把雜質變?yōu)橄跛徕洠荒苓x用硝酸，而不能用其它酸，否則，除去了OH^-，卻引進了新的雜質。

（五）、溶解法

利用混合物各成分在某種酸、堿或鹽溶液發(fā)生反應的不同規(guī)律，使所加試劑跟雜質發(fā)生反應，從而將雜質除去或轉變?yōu)榧儍粑铩?/span>

例5  要除去后邊括號中的雜質，填寫選用試劑的分子式：Cu(Zn)

分析：可根據(jù)Cu和Zn金屬活動性的不同，Cu不跟酸溶液反應，而Zn能溶于酸，故可加入鹽酸與稀硫酸。又因為鋅比銅活潑，故也可加入銅鹽溶液，也可使鋅置換出銅而溶解。

四、鞏固練習

1、檢驗NaOH是否變質的方法是：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質。

2、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石。

3、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。

4、檢驗三瓶試液分別是稀HNO₃,稀HCl,稀H₂SO₄?

向三只試管中分別滴加Ba(NO₃)₂溶液，若產生白色沉淀，則是稀H₂SO₄；再分別滴加AgNO₃溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO₃

5、檢驗某物中是否含有淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。

6、檢驗某物中是否含有葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

7、有三瓶無色無味的氣體，分別是氧氣、空氣、二氧化碳，區(qū)別它們最簡單的方法是(　　)。

A．分別測定氣體的密度　      B．分別伸入燃著的木條

C．分別滴入澄清石灰水，振蕩　　  D．分別滴入紫色石蕊試液，振蕩

8、下列說法正確的是(　　)。

A．用水區(qū)別NaOH、Na₂CO₃ 兩種固體

B．除去NaCl中的Ca^2＋和SO₄^2-，可以先加入過量的Na₂CO₃，再加入過量的BaCl₂

C．用稀硫酸除去Ca(OH)₂中的CaCO₃

D．可以用點燃的方法除去CO₂中的CO

9、區(qū)別下列各組物質的方法可行的是(　　)。

A．用鹽酸區(qū)別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液

B．用二氧化錳區(qū)別過氧化氫溶液和純水

C．用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵粉末和鐵粉

D．用銅片區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸

10、下列區(qū)分物質的試劑或方法錯誤的是(　　)。

A．用聞氣味的方法區(qū)分酒精和食醋   B．用帶火星的木條區(qū)分氧氣和二氧化碳

C．用水區(qū)分硝酸銨和生石灰         D．用酚酞溶液區(qū)分硫酸和氯化鈉溶液

11、要除去FeSO₄溶液中少量的H₂SO₄，可加入的物質是(　　)。

①鐵粉；②四氧化三鐵；③氧化鐵；④氧化亞鐵；⑤氫氧化亞鐵。

A．②③⑤  B．①④⑤  C．②③④  D．①②③

12、除去下列物質中的少量雜質。所選用的試劑及操作方法均正確的是(　　)。

13、氯化鈉是一種重要的鹽，也是人生理活動必需的物質，根據(jù)所學知識回答：

(1)要檢驗生理鹽水中的氯化鈉，應選用的試劑是__________溶液(填化學式)。

(2)除去粗鹽中泥沙等不溶性雜質的操作過程為溶解、__________和蒸發(fā)。

(3)可用NaOH除去粗鹽中可溶性雜質MgCl₂，反應的化學方程式為：_________________。

(4)如上圖為一些物質的溶解度曲線，其中氯化鈉的溶解度曲線的特點是

______________________________________；采用冷卻結晶的方法，能從氯化鈉混合溶液中分離出來的物質有__________(從右圖的物質中選填)。

答案：(1)AgNO₃(2)過濾   (3)MgCl₂＋2NaOH===Mg(OH)₂↓＋2NaCl

(4)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化很小　硝酸鉀